在热力学领域中，吉布斯函数被归类为热力学势，简而言之，它是一个长态函数，为化学反应提供了稳定性和自发性的条件。热力学第二定律认为，自然化学反应使宇宙中存在的能量增加是可能的，同时，它是环境和系统熵的函数。
吉布斯函数的目的是仅考虑系统变量来确定反应是否自然发生。该功能用字母G表示。
该函数的计算基于以下内容：与反应有关的熵的增加或减少，以及反应所需的最大热量或已释放的最大热量。它的创造者是物理学家约西亚·威拉德·吉布斯（Josiah Willard Gibbs），他通过热力学的理论基础做出了第一笔贡献。
计算吉布斯函数的固定公式为：G = H-TS
其中T代表总温度。在恒定温度下进行的过程中，系统的自由能（ΔG）的变化由以下表达式表示：ΔG=ΔH-T.ΔS。
ΔG=表示存在的自由能差。
ΔH=表示焓差。
T =代表绝对温度
ΔS=代表熵差
如果您想知道函数G是否与反应的自发性有关，请务必牢记温度和压力保持恒定。现在，在化学反应中，可以通过以下方式转换得出ΔG的估值：
- 当ΔG等于0时，反应稳定或处于平衡。
- 当ΔG大于0时，反应不自然。
- 当ΔG小于0时，反应是自然的。
此功能的重要性在于，通过它，技术界可以知道可用能量的数量。重要的是要记住，自由能的自然倾向是它的逐渐下降，这表明每天都会有较少的可用能源。
