根据热力学的赫斯定律间接检查反应热，根据该定律的先驱，瑞士化学家Germain Henri Hess于1840年提出，如果反应物的过程反应生成产物，则热量释放或吸收的反应的量与反应是否在一个或多个时期内进行无关。即，反应热仅需要反应物和产物，或者反应热是状态的函数。

赫斯全神贯注于化学，最著名的作品之一是恒定热量的定律，后来以他的名字命名为赫斯定律。它主要解释说，一个反应的焓可以通过代数加其他反应的焓来实现，其中一些与重要反应有关。赫斯定律是化学反应的使用，成为热力学的第一原理。

该原理是绝热的密闭系统，也就是说，与其他系统或其周围环境之间没有热交换，就好像它是孤立的，它是从初始阶段发展到另一个最终阶段的。例如：

一氧化碳CO的形成热ðH1：

C + 1/2 O2 = CO AH1

它不能直接在产生它的环境中建立，一部分CO转化为CO2，但是如果可以用量热计直接测量，则可以通过以下过程的反应热进行测量：

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

反应热是这些反应热的代数和。

的反应热的建立的化学过程是不断受到反应或其中间阶段由相同的，不管该过程。

焓是热力学的大小，用大写字母H表示，描述了系统与其环境交换的能量。根据赫斯定律，它解释了焓变是相加的，ΔHneta=ΣΔHr并包含三个范数：

1. 如果化学方程式相反，则ΔH的符号也将相反。
2. 如果系数相乘，则将ΔH乘以相同的系数。
3. 如果系数被除，则将ΔH除以相同的除数。

例如：计算反应的焓：

2 C（s）+ H2（g）→C2H2（g）

的数据如下：



提出了与给定焓对应的方程：



所寻求的化学反应的反应物和产物位于其中：



现在必须调整方程式：

• 公式（1）必须倒置（焓值也倒置）。
• 方程（2）必须乘以2（整个方程都乘以反应物和产物以及焓值，因为它具有广泛的性质。
• 等式（3）保持不变。

拟合方程的总和应给出问题方程。

• 添加或取消了反应物和产物。
• 焓以代数形式相加。