原子模型是一种图形表示，可以尽可能好地解释原子的结构。众所周知，原子是表象，因为没有人看到它们。它们是根据随着技术发展而来的实验推导出来的，在古希腊，第一批哲学家认为物质是由坚不可摧的微小颗粒组成的，他们称之为 原子 。这只是;然而，由于缺乏实验证据而未能获得普遍接受的一种哲学学说，在1803年，英国人约翰·道尔顿（John Dalton）建立了一个模型，在该模型中，他假设所有物质都是原子组成的。他代表为球形粒子充满质量且大小可变，取决于它们所属的元素，但不可分割，不可破坏，因此是永恒的。
大约一个世纪后，人们发现原子不是不可分割的，并且同一元素的所有原子都不具有相同的质量，因此不相等。随着电子和阴极射线的发现，我很快引起了人们对原子结构的想象。
第一个假设是由JJ Thomson于1904年提出的，它假设原子由物质球构成，但具有正电荷，其中嵌入了中和所述电荷所需的电子。
后来，物理学家欧内斯特·卢瑟福（Ernest Rutherford）进行的实验使他推论出一个原子的正电荷及其大部分质量都集中在一个小的中心区域，称为 核 。在他的模型中，带负电的电子像绕着太阳的行星一样绕原子核旋转。
1913年，在麦克斯·普朗克的量子理论的支持下，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔发现原子中的电子只能具有一定的能级。他提出，电子的能量与从其轨道到原子核的距离有关。因此，电子仅在“量化的轨道”中以允许的能量对应的一定距离绕着原子核旋转。
后来，阿诺德·索默菲尔德（Arnold Sommerfield）修改了玻尔（Bohr）的理论，指出电子可以在椭圆轨道上旋转。在这些电子中，当电子接近原子核时，为了不被捕获，它必须移动得更快。通过按照爱因斯坦的工作进行，它的质量将通过修改其轨迹而增加。
从1926年开始，根据海森堡（Heisenberg），德布罗意（De Broglie），薛定er（Schrödinger），博恩（Born）和狄拉克（Dirac）的著作，电子不再被认为是绕轨道旋转的粒子。轨道的概念已由轨道所取代，轨道是一种数学函数，可以提供有关原子核周围最可能找到电子的较小空间区域的信息。这些区域的大小，形状，特殊方向和能量可能不同。
