当化学反应达到平衡状态时，只有在系统条件保持固定的情况下，反应物和产物的密度才能无限期保持稳定。但是，如果其中任何一个发生变化，系统就会发展出新的平衡状态，并随之发生变化。考虑所有这些观察结果以发展勒夏特利原理。
化学家Henri-Louise Le Chatelier于1884年首次制定了该假设，他用它来评估这些变化所导致的后果。
Le Chatelier的原理确定：当平衡系统中存在的任何条件发生变化时，该系统将重新获得平衡，从而拒绝引起变化的原因。
下面是一些的原因，可能导致的化学平衡的改变：
- 压力变化：如果某些气态物质参与反应，压力变化只会影响平衡。压力变化不会对液体或固体的浓度产生太大影响，因为它们通常不会被压缩。但是，在气体中，如果发生相关变化。
- 温度变化：温度升高会导致平衡直接吸收热量，从而抵消了温度升高的影响。如果温度下降，则会导致平衡发生移动，使系统释放热量。
- 浓度变化：随着一种物质浓度的增加，它会导致平衡的发展并减少该物质的现有量。现在，如果浓度降低，则平衡将朝着该物质的产生方向发展，也就是说，系统不断发展，从而允许出现大量已降低浓度的物质。
