这是化学物理学家吉尔伯特·牛顿·刘易斯（Gilbert Newton Lewis）创造的一种在化学中使用的陈述，该陈述指出，周期系统元素离子的趋势是用8个电子确定其最终能级，并获得与稀有气体。该八位位组规则也适用于创作的原子之间的键，并且根据性质的债券，这将是行为和分子的特性。
该规则表明，键合在一起的两个相等的原子可以形成一定的组织，因此在通过分离电子对产生键的时刻，每个原子都具有稀有气体的结构，因此它们最后一个能量壳中的两个原子将被八个电子包围。
为了满足八位字节，必须进行一系列处理。首先是通过电子的转移，它发生在原子形成阳离子并失去电子，而其他原子吸收它们并产生阴离子时，为此，要求原子之间的负电性差具有较高的值，以便具有较低负电性的原子会失去电子，而另一个会获取电子，这可能发生在具有高电负性值的金属或非金属中。在非金属的情况下，两种原子都必须获取大量电子才能完成外壳，为此，两种原子都必须共享电子。
八位位组规则允许对某些化合物的结构提出近似值，但是，正如我们已经知道的那样，自然是可变的，并且可能存在不符合人类制定的规则的例外情况。
某些不符合规则规定的化合物中的原子是氮，氟，氧，硫，硼和氢。
就氮气而言，它是源自汽车燃料燃烧的气体，其化合价具有11个电子，并且由于八位位组确定电子必须以偶数排列，因此具有奇数个电子就不会遵守规则。
